> 가스정보 > 수소( H₂)
수소의 물성
게시일 2010-11-21 21:40
| 관용명 | - |
|---|---|
| 허용농도 | - |
| 내용 | - |
| 색상 | 무색 |
| 냄새 | 무취 |
| 건강위험성 | 호홉곤란 |
| 폭발위험성 | 가연성 가스. 증발 연소를 야기할 수도 있음. 물질의 흐름 또는 혼합에 의하여 정전기가 발생할 수도 있음. |
| 성상 | 수소는 무색·무미·무취의 기체다. 지구상에 존재하는 물질 중에서 가장 가볍다.항상 수소분자 H2로 이루어진다. 임계온도(臨界溫度) －239.9℃, 임계압력12.8atm, 물에는 18℃에서 1부피에 0.0185 부피 녹는다. 상온에서는 오르토수소와 파라수소의 3:1 혼합물이다. 또한 상온에서는 반응성이 적지만, 온도가 높으면 많은 원소와 직접 반응한다. 산소와의 2:1 혼합물은 500℃ 이상에서 격렬하게 반응하여 폭발하며, 산소수소 폭명기(爆鳴氣) 라고 한다. 그 밖에 황과는 황화수소, 질소와는 암모니아, 염소와는 염화수소를 생성한다. 또한 많은 금속과도 직접 반응하여 수화물을 만든다. 금속염화물이나 산화물을 가열하면 환원되어 금속을 생성한다. 일반적으로 화합물 중에서의 원자가는 양 1가 또는 음 1가의 값을 가진다. |
| 용도 | 수소는 암모니아·염산·메탄올 등의 합성에 대량으로 사용된다. 그 밖에 기름을 경화시키기 위한 수소 첨가, 액체연료의 제조, 산소수소불꽃으로 금속의 절단과 용접, 백금·석영(石英) 등의 세공 등에도 널리 사용된다. 또한 액체수소는 끓는점이 아주 낮기 때문에 냉각제로 사용되기도 한다 |
| 제조법 | 수소는 공업적으로는 보통 천연가스를 비롯한 탄화수소의 열분해에 의하여 제조된다. 그 밖에 수성가스·코크스로(爐)가스 등에서 분리시키거나, 물의 전기분해 등의 방법으로 제조되기도 한다. 실험실에서는 아연·철 등의 금속에 묽은 황산을 작용시키거나, 묽은 수산화나트륨 수용액 또는 묽은 황산을 전기분해하여 만든다. 시판되는 봄베에 들어 있는 수소는 상당히 순도가 높기 때문에, 보통 목적에는 그대로 사용해도 무방하다. 정제할 때에는 400℃로 가열한 |
|
구분 |
영문구분 |
측정환경 |
값 |
단위 |
|---|---|---|---|---|
|
분자량 |
Molar Mass |
|
0.002016 |
Kg |
|
비체적 |
Specific Volume |
@ 21.1 ℃, 101.325 kPa |
11967.4 |
d㎥/kg |
|
절대밀도 |
Absolute Density |
Normal H2 기체 @ 101.325 kPa @ 25 ℃ |
0.08235 |
kg/㎥ |
|
가스비중(공기=1) |
Relative Density |
Normal H2 기체 @ 101.325 kPa @ 25 ℃ |
0.0695 |
|
|
밀도 |
Density |
Saturated Liquid Normal H2 @ -5.0 ℃ |
67.723 |
kg/l |
|
증기압 |
Vapor Pressure |
Saturated Liquid Normal H2 @ -5.0 ℃ |
67.477 |
kPa |
|
끓는점 |
Boiling Point |
Normal H2 @ 101.325 kPa |
-252.8 |
℃ |
|
끓는점 |
Boiling Point |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 @ 101.325 kPa |
-252.9 |
℃ |
|
전이점 |
Transition Point |
℃ | ||
|
녹는점 |
Melting Point |
℃ | ||
|
어는점 |
Freezing Point |
℃ | ||
|
승화점 |
Sublimation Point |
℃ | ||
|
삼중점(온도) |
Triple Point(Temperature) |
Normal H2 |
-259.2 |
℃ |
|
삼중점(압력) |
Triple Point(Pressure) |
Normal H2 |
7.075 |
kPa |
|
삼중점(온도) |
Triple Point(Temperature) |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
-259.3 |
℃ |
|
삼중점(압력) |
Triple Point(Pressure) |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
7.04 |
kPa |
|
임계온도 |
Critical Temperature |
Normal H2 |
-239.9 |
℃ |
|
임계압력 |
Critical Pressure |
Normal H2 |
1297 |
kPa |
|
임계부피 |
Critical Volume |
Normal H2 |
32.242 |
d㎥/kg |
|
임계밀도 |
Critical Density |
Normal H2 |
0.0310 |
kg/d㎥ |
|
임계온도 |
Critical Temperature |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
-240.2 |
℃ |
|
임계압력 |
Critical Pressure |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
1294 |
kPa |
|
임계부피 |
Critical Volume |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
32.49 |
d㎥/kg |
|
임계밀도 |
Critical Density |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 |
0.0308 |
kg/d㎥ |
|
융해잠열 |
Latent Heat of Fusion |
-6.4 ℃ Equilibrium H2 @ -10.1 ℃ |
58.16 |
kJ/kg |
|
폭발범위 |
Flammable Limits in Air |
4.0-75.0 |
% | |
|
정압몰비열 |
Molar Specific Heat at constant pressure |
Normal H2 기체 @ 101.325kPa @ 26.8 ℃ |
6.895562106 |
cal/(mol·℃) |
|
정적몰비열 |
Molar Specific Heat at constant volume |
Normal H2 기체 @ 101.325kPa @ 26.8 ℃ |
4.90798821 |
cal/(mol·℃) |
|
몰비열 |
Molar Specific Heat |
kcal/(mol·℃) | ||
|
기체점도 |
Viscosity of gas |
Normal H2 기체 @ 101.325kPa @ 26.8 ℃ |
0.008957 |
mPa·s |
|
액체점도 |
Viscosity of liquid |
Saturated, Normal H2 @ -6.1 ℃ |
0.01284 |
mPa·s |
|
액체점도 |
Viscosity of liquid |
Saturated, Para H2 @ -6.1 ℃ |
0.01253 |
mPa·s |
|
기체열전도도 |
Thermal Conductivity |
Normal H2 @ 101.325 kPa @ 26.8 ℃ |
434.3 × 10-6 |
cal·cm/ (s·㎠·℃) |
|
액체열전도도 |
Thermal Conductivity |
Normal or Para H2 @ -6.1 ℃ |
288.7 × 10-6 |
cal·cm/ (s·㎠·℃) |
|
표면장력 |
Surface Tension |
Normal H2 @ -6.46 ℃ |
1.946 × 10-6 |
mN/m |
|
표면장력 |
Surface Tension |
Para H2 @ -6.52 ℃ |
1.930 × 10-6 |
mN/m |
|
허용농도 |
TLV-TWA or LC50 |
|||
|
색취 |
||||
|
용해도 |
Solubility In Water |
@ 101.325 kPa (partial pressure H2) @ 20 ℃ |
0.0182 |
c㎥/1 kg water |
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