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질소의 물성
게시일 2010-11-21 21:42
| 관용명 | - |
|---|---|
| 허용농도 | - |
| 내용 | 주기율표 제5B족에속하는 비금속원소. |
| 색상 | 무색 |
| 냄새 | 무취 |
| 건강위험성 | 호홉곤란 |
| 폭발위험성 | 가연성 가스. 증발 연소를 야기할 수도 있음. 물질의 흐름 또는 혼합에 의하여 정전기가 발생할 수도 있음. |
| 성상 | 무색 ·무미 ·무취의 기체로 액체나 고체상태에서도 무색이다. 임계온도 －147.09℃,임계압력 33.5atm이다. 0℃, 0.1atm에서 1ℓ의 물에 23.6mℓ 녹는다. 산소보다 물에 녹기 어렵다. 상온에서는 화학적으로 비활성이며, 연소를 돕지 않고 호흡을 조장하지 않지만 유독하지는 않다. 고온에서는 다른 원소와 직접 반응하여 암모니아 ·산화질소 등 많은 질소화합물을 만든다. |
| 용도 | 수소와 반응시켜 암모니아를 만드는 암모니아합성에 가장 많이 사용되며,암모니아로부터 질산 ·비료 ·염료 등 많은 질소화합물이 제조된다.질소 기체는 상온에서 화학적으로 비활성인데 이를 이용하여 산소와 습기를 제거하는 블랭킷 ·희석제로 사용된다. 또한 액체질소는 냉각제로 사용된다. |
| 제조법 | 공업적으로는 공기를 액화시킨 액체공기로부터 분류(分溜)에 의해서 얻는 방법이 널리 이용되고 있다. 실험실에서는 아질산암모늄의 진한 용액 NH4NO2, 또는 염화암모늄과 아질산나트륨의 혼합물을 약 70℃로 가열하여 얻는다. NH4NO2 → 2H2O＋N2 또한 공기 중의 질소를 분리 ·고정시켜서 질소화합물을 만드는 공업을 질소공업이라 한다. 질소의 광물자원으로서는 칠레초석이 유명하지만 19세기 말엽에 공중질소고정법(空中窒素固定法)이 발명되어 칠레 |
|
구분 |
영문구분 |
측정환경 |
값 |
단위 |
|---|---|---|---|---|
|
분자량 |
Molar Mass |
0.0280134 |
Kg | |
|
비체적 |
Specific Volume |
@ 21.1 ℃, 101.325 kPa |
861.5 |
d㎥/kg |
|
절대밀도 |
Absolute Density |
기체 @ 101.325 kPa @ 25 ℃ |
1.1455 |
kg/㎥ |
|
가스비중(공기=1) |
Relative Density |
기체 @ 101.325 kPa @ 25 ℃ |
0.967 |
|
|
밀도 |
Density |
액체 @ 포화압력 @ 17.3 ℃ |
0.808 |
kg/d㎥ |
|
증기압 |
Vapor Pressure |
kPa | ||
|
끓는점 |
Boiling Point |
@ 101.325 kPa |
-195.8 |
℃ |
|
전이점 |
Transition Point |
℃ | ||
|
녹는점 |
Melting Point |
℃ | ||
|
어는점 |
Freezing point |
℃ | ||
|
승화점 |
Sublimation Point |
℃ | ||
|
삼중점(온도) |
Triple Point(Temperature) |
-210.0 |
℃ | |
|
삼중점(압력) |
Triple Point(Pressure) |
12.53 |
kPa | |
|
임계온도 |
Critical Temperature |
|
-146.9 |
℃ |
|
임계압력 |
Critical Pressure |
3400 |
kPa | |
|
임계부피 |
Critical Volume |
3.216 |
d㎥/kg | |
|
임계밀도 |
Critical Density |
0.311 |
kg/d㎥ | |
|
융해잠열 |
Latent Heat of Fusion |
@ 101.325 kPa @ 17.3 ℃ |
257.342 |
kJ/kg |
|
폭발범위 |
Flammable Limits in Air |
% | ||
|
정압몰비열 |
Molar Specific Heat at constant pressure |
@ 101.325 kPa @ 26.8 ℃ |
6.926 |
cal/(mol·℃) |
|
정적몰비열 |
Molar Specific Heat at constant volume |
@ 101.325 kPa @ 26.8 ℃ |
4.924 |
cal/(mol·℃) |
|
몰비열 |
Molar Specific Heat |
액체 @ 포화압력 @ 37.8 ℃ |
cal/(mol·℃) | |
|
기체점도 |
Viscosity of gas |
@ 101.325 kPa @ 26.8 ℃ |
0.01787 |
mPa·s |
|
액체점도 |
Viscosity of liquid |
액체 @ 포화압력 @ 17.7 ℃ |
0.292 |
mPa·s |
|
기체열전도도 |
Thermal Conductivity |
@ 101.325 kPa @ 26.8 ℃ |
61.9 × 10-6 |
cal·cm/ (s·㎠·℃) |
|
액체열전도도 |
Thermal Conductivity |
@ 포화압력 @ 18.3 ℃ |
381.9 × 10-6 |
cal·cm/ (s·㎠·℃) |
|
표면장력 |
Surface Tension |
@ 21.2 ℃ |
10.5 |
mN/m |
|
허용농도 |
TLV-TWA or LC50 |
|||
|
색취 |
||||
|
용해도 |
Solubility In Water |
@ 101.325 kPa (Partial pressure of Nitrogen) @ 25 ℃ |
1.485 |
% |
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질소는 과연 이로운 가스일까? 2011-06-20 15:36 - 질소의 물성
